تفاعل الفلزات مع حمض الهيدروكلوريك في مختبر افتراضي.

خطوة بخطوة.

الخطوات التي يتبعها الطالب في التطبيق، وما يُظهره المختبر عند كلٍّ منها.

1. 1

   ضع قطعتين من فلز الزنك في أنبوب الاختبار.

   ملاحظة

   الزنك فلز صلب رمادي اللون. وهو وحده في الأنبوب لا يحدث له شيء؛ فهو يحتاج إلى مادة أخرى يتفاعل معها.

2. 2

   قِس ‎10 mL من محلول حمض الهيدروكلوريك الذي تركيزه ‎3 M ثم أضفه إلى أنبوب الاختبار.

   ملاحظة

   تتكوّن فقاعات على سطح الزنك فور وصول الحمض إليه، ثم تتصاعد خلال السائل. هذه الفقاعات غاز: يتفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك فينطلق غاز الهيدروجين، ويصغر حجم قطع الزنك كلما استُهلكت.

3. 3

   أشعل شظية خشب وقرّب الشعلة من فوهة الأنبوب.

   ملاحظة

   لاحظ تصاعد غاز الهيدروجين من تفاعل فلز الزنك مع حمض الهيدروكلوريك وفق المعادلة اللفظية:

   زنك (صلب) + حمض الهيدروكلوريك (محلول) ← كلوريد الزنك (محلول) + هيدروجين (غاز)

   Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

4. 4

   ضع قطعتين من فلز الزنك في الدورق المخروطي المليء بحمض الهيدروكلوريك المركز.

   ملاحظة

   يتفاعل الزنك في الدورق بشدة أكبر كثيرًا مما حدث في الأنبوب. فالحمض هنا مركّز، وكلما زاد تركيز الحمض ازدادت سرعة التفاعل وازدادت كمية الهيدروجين المتصاعدة في كل ثانية.

5. 5

   ثبّت البالون على فوهة الدورق المخروطي.

   ملاحظة

   ينتفخ البالون من تلقاء نفسه. فبعد تغطية فوهة الدورق لا يجد الغاز مخرجًا، فيتجمّع غاز الهيدروجين المتصاعد من الزنك داخل البالون ويمدّده.

6. 6

   أشعل شظية خشب باستعمال موقد اللهب وقرّب الشعلة إلى البالون المليء بغاز الهيدروجين.

   ملاحظة

   ينفجر البالون في كرة من اللهب. فالهيدروجين يحترق بسرعة كبيرة عند وصول اللهب إليه؛ إذ يتّحد مع أكسجين الهواء مكوّنًا الماء.

   هيدروجين (غاز) + أكسجين (غاز) ← ماء (بخار)

   2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

تُدرِّس معظم الفصول اليوم من شاشة تفاعلية، وقد صُمّم Gnosis Labs لها أولًا، ليتابع الفصل كله تجربة واحدة معًا. وتعمل المختبرات نفسها على الأجهزة اللوحية والهواتف وأجهزة الكمبيوتر.

كل كلمة على الشاشة وكل تعليمة منطوقة متوفرة باللغتين. والعربية تُقرأ من اليمين إلى اليسار.

شاهد كيف يعمل